أين المعادن في الجدول الدوري

المعادن هي فئة من المواد الموجودة في الجزأين الأيسر والأوسط من الجدول الدوري ، والتي تمتاز بالتوصيل الكهربائي والحراري الجيد ، فضلاً عن الليونة والليونة وانعكاس الضوء العالي. أخبرنا عن المعادن وخصائصها وأين توجد المعادن في الجدول الدوري.

الفلزات

مجموعة من المواد تمتاز بالتوصيل الكهربائي والحراري العالي ، الانعكاسية المرتفعة والليونة.
تمثل حوالي 3/4 من العناصر الكيميائية الشائعة.
توجد معظم هذه المواد بكثرة في قشرة الأرض ، مثل البوتاسيوم والألمنيوم والكالسيوم والحديد والمغنيسيوم والصوديوم.
معظم هذه المواد في حالة خام ، لكن بعضها ، مثل الذهب والفضة والنحاس ، تحدث بحرية في الطبيعة لأنها لا تتفاعل بيسر مع العناصر الأخرى.
يمكن الاطلاع إلى معظم المعادن على أنها معادن مجمعة معًا في نصف الجانب الأيسر من الجدول الدوري. تتكون المعادن من معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن انتقالية ومعادن غير حديدية.

توجد المعادن والمعادن في وسط وعلى يسار الجدول الدوري.
المجموعة IA والمجموعة IIA (الفلزات القلوية) هي أزيد المعادن نشاطًا.
أشخاص الانتقال من المجموعات IB إلى VIIIB هي معادن.
عنصران ، اللانثانيدات والأكتينيدات في تحت الجدول الدوري ، هما معادن.

خصائص أشباه الفلزات

معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، بما في هذا الذهب والفضة والبلاتين والزئبق واليورانيوم والألمنيوم والصوديوم والكالسيوم ، في حين أن السبائك مثل النحاس والبرونز هي معادن.
تشترك المعادن في العديد من الخصائص:
1. مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ، ما عدا الزئبق.
2. ممتاز.
3. درجة انصهار مرتفعة.
4. موصل جسم للحرارة.
5. موصل جسم للكهرباء.
6. هبوط طاقة التأين.
7. تقتني طاقة كهرومغناطيسية متدنية.
8. المرونة أو المرونة يمكن تغييرها.
9. مسارات قابلة للسحب.
10. كثافتها مرتفعة باستثناء الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم.
11. تتآكل في الهواء أو مياه البحر.
12. اختفاء الإلكترونات في التفاعلات.

يمكنك:

المعادن على الجدول الدوري

تتجزأ معادن الجدول الدوري إلى عدة مجموعات وهي:

1. الفلزات القلوية

تقع مجموعة المعادن القلوية IA في أقصى يسار الجدول الدوري.
إنها أشخاص قوية التفاعل ، ولها مؤشر أكسدة +1 ولها كثافة أقل عمومًا من المعادن الأخرى.
هذه العناصر موجودة في المركبات لأنها قوية التفاعل.
ويمثله الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

2. المعادن الأرضية القلوية

إنه موجود في المجموعة IIA من الجدول الدوري في العمود الثاني من العناصر.
كل ذرات الفلزات القلوية الأرضية لها حالة أكسدة خاصة بها +2.
جرى الوجود على هذه العناصر في المركبات وليس في شكل نقي مثل المعادن القلوية.
هذه المعادن تفاعلية ، ولكنها أقل تأثَّرًا من الفلزات القلوية.
فهي قوية ولامعة ومرنة بحوالي عام وقابلة للتدفق.
ويمثله البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.

3. المعادن الرئيسية

هذه المعادن الرئيسية لها خصائص يربطها الناس بمصطلح المعادن.
إنها توصل الحرارة والكهرباء جسمًا ، ولها بريق معدني ، وتميل إلى أن تكون كثيفة ومرنة وسائلة.
ويمثلهم القصدير والغاليوم والألمنيوم والغاليوم والثاليوم.

4. المعادن الانتقالية

– تمتاز المعادن الانتقالية بأنها تشغر المقاييس الإلكترونية جزئيًا ، لذلك تضم هذه العناصر على العديد من أوضاع الأكسدة وغالبًا ما تمثل مركبات ملونة.
يمكن الوجود عليها في شكل نقي أو خام ، مثل الفضة والذهب والنحاس ، أو كمركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
ويمثلهم سكانديوم ، والتيتانيوم ، والفاناديوم ، والكروم ، والمنغنيز ، والحديد ، والكوبالت ، والنيكل ، والنحاس ، والزنك ، والروديوم ، والبلاديوم ، والفضة ، والبلاتين ، والذهب ، والزئبق ، والسيريوم.

التوصيات

المصدر 1
المصدر 2
المصدر 3

المصدر: موقع البيانات