العوامل التي تؤثر على إعجال رد الفعل مفيدة جدا اكتشف من خلال الموقع اخر حاجةبسبب أن من خصائصه أنه يساعد على إرتفاع المواد المشتقة من التفاعل ، ويمكن ستعمال هذه الخاصية من أجل الحصول على العديد من الأشياء الضرورية والحيوية لحياتنا اليومية ، والبحث عن العوامل التي تؤثر على إعجال إن رد الفعل ودراستها بآلية معملية هو سؤال ممتع للعِناية يحتاج إلى الزكاة لأنه يستعمل بنسب دقيقة من أجل الحصول على النتيجة المصالحة وبالشكل المطلوب.
العوامل التي تؤثر في إعجال التفاعل
هذا يرفع من حركة التصادم بين الجزيئات المتفاعلة ، مما يرفع من متوسط التفاعل الكيميائي ، ولا يتم ذكره عند كتابة المعادلة الكيميائية للتفاعل ، ولكنه يظهر من خلال حركة التفاعل الكيميائي ، حيث توضح المعادلة المواد المتفاعلة والنتيجة. .
كما يصف التركيز المولي لجميع منها ، في حين توضح الحركة الكيميائية للتفاعل من خلاله تركيز وحالة المواد الفيزيائية ، وما إذا كان التفاعل يحتاج إلى درجة حرارة أو محفز ، أو إرتفاع في الضغط ، أو وسط مذيب ، أو خليط وعوامل أخرى تؤثر على متوسط التفاعل ، متشكلة أدناه:
- تركيز.
- المحفز.
- درجة الحرارة.
- سطح.
- النظائر.
- ضغط.
- المذيبات.
- مشوش.
- طبيعة المتفاعلات.
- الحساسية للضوء.
لمزيد من البيانات حول العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل ، اقرأ ما يلي: العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي وقانونه وتفاصيله
أهم العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل الكيميائي
في حين يلي أهم وأهم العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي ، وهي كالتالي:
عامل التركيز
من العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل تركيز المواد المتفاعلة ، حيث أن زيادتها تتعدى من كمية الجسيمات المتفاعلة مما يرفع من حركة الاصطدامات بينها مما يؤول إلى تكسر المزيد من الروابط بينها وتكوين روابط جديدة. يتم إنتاج الروابط بين أسرع على حسبًا لنظرية التصادم ، على النحو الاتي:
- يكلم هذا في وحدة زمنية معينة ، مما يؤول إلى إرتفاع متوسط التفاعل ، والعكس صحيح مع إرتفاع تركيزات المواد الناتجة ، وينخفض المعدل.
- ومثال على هذا حرق الكربون في وجود الأكسجين ، لأنه يكلم ببطء في الغلاف الجوي بسبب أن نسبة الأكسجين متدنية.
- على عكس ما يكلم في وجود الأكسجين النقي ، يكون أسرع بسبب أن التركيز هنا أقصى.
المحفز
فَرْدمن العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل حيث أنه يرفع من متوسط كلا من التفاعلات الأمامية والعكسية بنفس القدر من غير استنفاد كمية المحفز عن طريق تقليل طاقة التنشيط ، ولكنه يتبدل من حالة إلى أخرى ، لذلك يمكن إرجاع استعمالها مرة أخرى في رد نفذ آخر ، ونوضحها أدناه:
- مثال مُبين هو تحلل بيروكسيد الهيدروجين ، حيث يتحلل ببطء في درجة حرارة الغرفة إلى ماء وأكسجين.
- يضاف يوديد البوتاسيوم كمحفز للتفاعل ويزداد غاز الأكسجين ، مما يشير إلى متوسط تأثَّر أسرع.
- يقلل من طاقة التنشيط لجميع من التفاعلات الأمامية والعكسية بسبب هبوط طاقة المنشط.
- من الأمثلة الرئيسية للعامل المساعد الإنزيمات الموجودة في جسم الإنسان ، والتي تحفز العديد من العمليات البيولوجية ، مثل تكسير النشا إلى ثنائي السكاريد باستخدام إنزيم الأميليز.
- تتم عملية الهضم باستخدام إنزيمات هضمية تفرزها المجهزة ، وتحدث التفاعلات في درجة حرارة الجسم الطبيعية مما يقلل من طاقة التنشيط للتفاعلات ، على عكس تنفيذ هذه التفاعلات في المختبر ، الأمر الذي يستلزم صعود درجة الحرارة في حالة منع وجود محفز.
درجة الحرارة
ترتبط الصعود في درجة الحرارة بزيادة متوسط التفاعل ، حيث تزداد طاقة حركة الجسيمات المتفاعلة ، مما يرفع من التصادم بينها خلال وحدة زمنية معينة ، وهناك جزيئات لا تشارك في التفاعل عند علامات الحرارة العادية .
لها ما يعلم بورقة التنشيط وهي الحاجز خلف مشاركتها في التفاعل ، وعندما يتم شد الوسط بـ حرارة مرتفعة تتفكك طاقة التنشيط للجزيئات وتتفاعل كما يلي:
هناك قاعدة تقريبية تُدعى Q10 ، والتي تنص على أنه عندما تتعدى درجة حرارة التفاعل بمقدار عشر علامات مئوية ، يتضاعف متوسط التفاعل.
نظرًا بسبب أن درجة الحرارة هي فَرْدمن العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل ، توصي شركات الأدوية بتخزين الدواء عند درجة حرارة معينة ، للحفاظ على المواد الكيميائية التي يتكون منها وعلى هذا الحفاظ على الطابع العلاجي.
النظائر
عندما يكون لذرات عنصر واحد نفس العدد الذري ، ولكنها تختلف في الكتلة بسبب عدد النيوترونات المتنوعة في كل منها ، فإن هذه الذرات تُدعى نظائر ولها نفس الخصائص الكيميائية ، ولكن متوسط التفاعل يختلف في كل منها. منهم بسبب اختلاف الكتلة ، كما هو الحال في الهيدروجين والديوتيريوم.
لمزيد من البيانات حول العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل ، يمكنك قراءة ما يلي: العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعلات الكيميائية
سطح
هناك قاعدة تنص على أنه كلما نمى تعرض السطح للتفاعل ، زادت إعجال التفاعل ، أي إذا كانت المادة متغيرة في حالتها الفيزيائية ، أي يمكن أن تكون موجودة في أزيد من حالة واحدة ، عقب ذلك هناك حالة أسرع في رد الفعل من غيرها ، على النحو الاتي:
- يتفاعل محلول برمنجنات البوتاسيوم بحوالي أسرع من المسحوق بسبب أن سطح التفاعل أكبر.
- يتعرض الحديد للتآكل والصدأ بحوالي أسرع على شكل غبار منه على شكل سلك في نفس الظروف.
ضغط
يكلم تأثير الضغط على المواد في الحالة الغازية ، حيث يرفع من حركة الجزيئات لأنه فَرْدمن العوامل التي تؤثر في إعجال التفاعل مما يرفع من إعجال التصادم ويزيد من إعجال التفاعل. بالنسبة للحالات الأخرى للمادة ، فإن الضغط ليس عاملاً يؤثر بحوالي كبير على سرعتها.
المذيبات
هو سائل أو غاز يشتغل على إذابة المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية لتكوين محلول ، ويمكن أن تؤثر هذه المحاليل على طبيعتها على المواد المتفاعلة وترفع من متوسط التفاعل.
مشوش
تعتبر عملية الخلط أو التقليب من العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل ، حيث إنها تتعدى من إعجال اصطدام الجسيمات وعلى هذا تتعدى من إعجال التفاعل.
طبيعة المتفاعلات
تختلف نتيجة التفاعل على حسب طراز المواد المتفاعلة ونوعها وموقعها في الجدول الدوري وإلكترونات التكافؤ ، على النحو الاتي:
- تتفاعل المواد أحادية التكافؤ أسرع من ثنائي التكافؤ ، بسبب أن متوسط اختفاء إلكترون واحد يكون أسرع من اثنين.
- على سبيل المثال ، يتفاعل الليثيوم المعدني بحوالي أسرع من الكالسيوم المعدني ، حيث يحتوي آخر مدار من الليثيوم على إلكترون واحد في حين يحتوي الكالسيوم على إلكترونين.
- تؤثر الحالة الفيزيائية للمادة على إعجال التفاعل ، بسبب أن المحاليل السائلة لها أيونات حرة وتتفاعل بحوالي أسرع من المواد الصلبة بسبب أن أيوناتها محدودة الحركة ، على سبيل المثال ، يتفاعل محلول نترات النحاس أسرع من مسحوقه.
الحساسية للضوء
وهي من العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل نتيجة تعرض عدد من المواد للضوء والأشعة فوق البنفسجية ، حيث تتسبب في ما يلي:
- يشتغل عن طريق إذابة الروابط بين جزيئاته ، مثل البوليسترين والبلاستيك ، حيث تتأثر بأطوال موجات أشعة الشمس ، مما يوفر لهم الطاقة الضرورية لكسر الروابط.
- وخير مثال على هذا هو الكلوروفيل الموجود في النباتات ، والذي يتأثر بالضوء وينتج ثاني أكسيد الكربون وبعض المواد العضوية الأخرى.
- هناك أدوية حساسة للضوء ، لذا ينصح بتخزينها في موقِع مظلم ، عادة في زجاجات تمتص الضوء.
تأثَّر كيميائي
تُعرف باسم عملية فصل الروابط بين جزيئات عنصرين أو أزيد ، لتشكيلها في شكل وخصائص واسم جديد ، وخلال هذا الحدث وتحدث تبديلات العناصر المتنوعة.
بعضها عبارة عن راسب ، أو غاز مُطلق ، أو تغير في لون المحلول أو المادة المتكونة بسبب تأثرها بألوان المواد المتفاعلة ، وكلها يتم استنتاجها من متوسط التفاعل أو نهايته.
يمكنك إثراء معلوماتك ومعرفة المزيد عن أنواع التفاعلات من خلال: أنواع التفاعلات الكيميائية الثانوية الأولى
إعجال التفاعلات الكيميائية
تختلف التفاعلات الكيميائية عن بعضها البعض في السرعة ، وبعضها يكلم في وقت وجيز جدًا ، مثل تفجير البارود ، وبعضها وجيز تناسبيًا ، مثل تآكل الحديد الذي يستلزم عوامل معونة ، وبعضها يكون بطيئًا ، مثل تأثَّر الصودا مع الزيت وبعضها بطيء جدا ويستغرق سنوات.
متوسط إعجال رد الفعل
يتم قياس متوسط التفاعل في حين يرتبط بالوقت الذي يكلم فيه التفاعل ، والذي خلاله يتبدل تركيز المواد المتفاعلة والمنتج ، ويرجع هذا إلى:
- يتم تعويض الصعود في كمية المنتوجات عن طريق هبوط كمية المواد المتفاعلة على حسبًا لقانون تواصل المادة.
- يمكن تعريفه على أنه التغيير في تركيز أي من المواد المتفاعلة أو نتيجة التفاعل لجميع وحدة زمنية ، عندما تكون كمية المواد المتفاعلة تركيزًا ، وهو الأكثر شيوعًا.
- يمكن أن تكون كَومَة ، لذا فإن متوسط متوسط التفاعل هو التغير في الكتلة مقسومًا على التغيير بمرور الزمن.
- نفس الشيء إذا كانت المواد المتفاعلة أحجامًا ، فإن متوسط التفاعل هو نتيجة قسمة التغيير في المقاس على التغيير في الزمن.
- يتم وضع علامة سالبة عند حساب متوسط استهلاك الكواشف ، بسبب أن كميتها تقل بمرور الزمن ، وعلى هذا فإن التغير في التركيز يكون سالبًا ، فيصبح المعدل قيمة عددية موجبة.
العلاقة بين طاقة التنشيط ومعدل التفاعل
العلاقة بينهما عكسية ، لأنه مع إرتفاع طاقة التنشيط تقل إحتمالية المشاركة في التصادم ، وعلى هذا تقل إعجال التفاعل ، ولكنها لا تعتبر من العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل.
يمكننا أن نمر بالعديد من التفاعلات الكيميائية في معاشنا اليومية ونطبق عوامل تؤثر على إعجال التفاعل من غير معرفة هذا ، خاصة في المطبخ ، لذا فإن غليان الماء هو رد نفذ وكوب الشاي رد نفذ.
ستعمال موقد والحرارة من العوامل التي تؤثر في إعجال التفاعلإن طهي الطعام بأشكال متعددة واستعمال البهارات والتوابل كلها أشكال وأشكال كيمياء وتفاعلات.
خارج المطبخ هناك أشكال عديدة من التفاعل تحدث من غير علمنا ، وهذا هو حال الكون بحوالي عام ، فسبحان الخالق تعالى.
#استكشاف #عن #العوامل #التي تؤثر #في #إعجال #التفاعل #الكيميائي