العناصر التي تكون روابط كيميائية هي – اخر حاجة اجابة السؤال

العناصر التي تشكل روابط كيميائية هي مجموعة من العناصر التي جرى اكتشافها ووضعها في الجدول الدوري ، وهي متعلقة ببعضها البعض عن طريق روابط كيميائية متعددة ، وهي الروابط الهيدروجينية ، والروابط التساهمية ، والروابط الأيونية ، والروابط القطبية ، أو حتى لندن. الروابط ، وهي بين ذراتها وجزيئاتها ، وبهذا المعنى سنتعلم ما هي العناصر التي تتكون منها الروابط الكيميائية ، وأنواع هذه الروابط الكيميائية.

العناصر التي تشكل الروابط الكيميائية هي

كَافَّة العناصر في الطبيعة تشكل روابط كيميائية مع بعضها البعض ، ما عدا الغازات النادرة. من الأمثلة على العناصر التي تشكل روابط كيميائية الهالوجينات والمعادن ، بما في هذا الفلزات القلوية والقلوية الترابية بالإضافة إلى العناصر غير الفلزية وشبه المعادن والعناصر الانتقالية. السبب الأساسي لتكوين الروابط الكيميائية هو أن الذرات تحاول إِنجاز أزيد حالة ثبات ممكنة ، حيث تصبح العديد من الذرات ثابتة عندما تمتلئ غلاف التكافؤ بالإلكترونات أو عندما يطبق المدار الأخير القاعدة. ثمانية إلكترونات ، وإذا كانت العناصر غير ثابتة ، فسيحاولون. يتحقق الثبات من خلال الارتباط بعناصر أخرى من خلال الطراز المناسب من الروابط الكيميائية ، إما عن طريق اكتساب أو اختفاء الإلكترونات ، أو من خلال مشاركتها من خلال الروابط. [1]

أنواع الروابط الكيميائية

هناك عدد من أنواع الروابط الكيميائية ، ولكن كَافَّة الروابط تتشكل بين الذرات لنفس السبب الأساسي ، وهو مناسبة للذرات ذات العلاقة لإكمال غلافها الإلكتروني الخارجي ، أو ما يسمى بقذائف التكافؤ. أنواع الروابط الكيميائية وسبب كل منها: [1]

• الرابطة التساهمية: فَرْدمن الأسباب التي تجعل الذرات تشكل روابط تساهمية هو قدرتها على مشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ لكليهما. مثال على الرابطة التساهمية هي الرابطة الموجودة في جزيء الماء.
• الرابطة الأيونية: السبب الأساسي خلف تكوين الذرات للروابط الأيونية هو قدرتها على التبرع بالإلكترونات أو استقبال الإلكترونات من ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ ، وهذه الروابط غالبًا ما تكون أقوى من الروابط التساهمية بداعي الاختلاف في الكهرباء بين الذرات ، و أمثلة على العناصر التي تشكل روابط كيميائية أيونية هذا هو NaCl ، أو NaCl ، وهو مركب أيوني.
• الرابطة الهيدروجينية: يمكن لذرات الهيدروجين التي تحمل شحنة موجبة بسيطة في عدد من الجزيئات أن تشكل عوامل جذب إلكتروستاتيكية قوية للذرات سالبة الشحنة للجزيئات المجاورة. تصور هذه الروابط بند غليان مرتفعة بحوالي غير عادي للماء.

أهمية الروابط الكيميائية

تكمن أهمية الروابط الكيميائية في الآتي: [2]

• يساعد على تماسك الذرات معًا.
• يساعد على ربط جزيئات نفس المادة معًا.
• يساعد على ربط جزيئات المواد المتنوعة معًا
• يساعد على جعل الماء “سائلًا” ، أي عن طريق تكوين رابطة هيدروجينية.
• يساعد على تكوين العديد من المواد الصلبة والسوائل والغازات.
• يجعل خلط المواد ممكنًا.
• يوفر بفصل المواد والمخاليط.

في آخِر هذا المقال نلخص أهم العناصر ، حيث جرى تحديد العناصر التي تتكون من للروابط الكيميائية ، وتم التعرف على أنواع هذه الروابط الكيميائية ، وأهم خصائصها وأهم الأمثلة بينها ، بالإضافة إلى لضرورة الروابط الكيميائية.