تنويه حول الاجابات لهذا السؤال ما الذي يسبب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية ، هي من مصادر وموسوعات عربية حرة متداولة دائما، نحن نقوم بجلب الاجابات لجميع التساؤلات بحوالي متواصل من هذه المصادر، لذلك تابعونا لتجدو كل جديد من اجابات لاسئلة المداراس والجامعات والاسفهام حول اي سؤال ثقافي او اي كان نوعه لديكم.

ما الذي يسبب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية؟ التفاعل الكيميائي هو كسر الروابط الكيميائية ، في المواد المتفاعلة ، لصناعة روابط جديدة ، في المواد الناتجة ، مما يؤول إلى تكوين مواد جديدة ، متعددة ، في خواصها الكيميائية والفيزيائية معًا ، ولكن هناك العديد من العوامل التي تؤثر وزيادة سرعتهم ، وهذا ما سنشرحه لاحقًا في هذا المقال.

متوسط إعجال رد الفعل

متوسط التفاعل هو متوسط تطور التفاعل الكيميائي ، والذي يتم التعبير عنه عادةً بتركيز المواد الناتجة لجميع وحدة زمنية أو تركيز الكواشف المستهلكة لجميع وحدة زمنية.[1]

ما يرفع من إعجال التفاعلات الكيميائية

يتأثر متوسط التفاعل الكيميائي بعدة عوامل تزداد عند وجود عوامل تتعدى من التصادم بين الجزيئات وتنقص بسبب وجود عوامل تقللها ، ومن هذه العوامل ما يلي: [2][3]

تركيز الكواشف

تؤدي الصعود في تركيز المواد المتفاعلة إلى تصادمات أزيد فاعلية خلال مدة زمنية واحدة ، مما يرفع من متوسط التفاعل ، مما يؤول أيضًا إلى إرتفاع تركيز المواد الناتجة المرتبطة بهبوط متوسط التفاعل.

درجة الحرارة

عادة ما ترتبط الصعود في درجة الحرارة بزيادة في متوسط التفاعل ، حيث أن الصعود في درجة الحرارة تتعدى من متوسط الطاقة الحركية لجزيئات المادة ، وعلى هذا تتعدى من الاصطدامات بينها خلال وحدة زمنية ، وقد جرى هذا. اكتشف أن متوسط التفاعل لمعظم (وليس كل) التفاعلات الكيميائية يتضاعف عندما ترتفع درجة الحرارة بمقدار 10 علامات مئوية ، ولكن يمكن أن يتباطأ إلى حد ما.

طبيعة وسيط التفاعل

يتأثر متوسط التفاعل الكيميائي بالوسط الذي يكلم فيه ، حيث يختلف متوسط التفاعل ما إذا كان الوسط سائلًا أو صلبًا أو غازيًا أو مائيًا أو عضويًا أو قطبيًا أو غير قطبي ، كما يتأثر متوسط التفاعل أيضًا على حسب شكل الكواشف وحجمها إذا كانت صلبة إلى سطح المواد السائلة والصلبة.

ضغط

تؤدي إرتفاع الضغط في التفاعل إلى تحسين احتمالية تأثَّر المواد المتفاعلة معًا ، وعلى هذا إرتفاع متوسط التفاعل ، وهذا العامل مهم في التفاعلات التي تضم على غاز ، على عكس تفاعلات المواد الصلبة والسوائل ، حيث لا يتم أخذها في الاعتبار في تلك اللحظة عامل مهم.

مزج

يزداد متوسط التفاعل الكيميائي حاصل خلط المتفاعلين معًا ؛ حيث أنه يساعد على إرتفاع قدرتهم على التفاعل.

وجود المواد المنشطة أو المسرِّعة

المحفزات مثل الإنزيمات ، على سبيل المثال ، تصغر طاقة تنشيط التفاعل الكيميائي وترفع من متوسط التفاعل ، مما يرفع من متوسط الاصطدامات بين المواد المتفاعلة ، مما يرفع من فعاليتها وعلى هذا تقليل الترابط بين جزيئات المواد المتفاعلة أو تقديمها كثافة الإلكترون بحيث يصل التفاعل إلى التوازن بصورة عاجل أكبر ، بالإضافة إلى وجود تأثير. بالنسبة لعوامل كيميائية أخرى مثل الرقم الهيدروجيني للمحاليل الكيميائية التي تغير متوسط التفاعل ، وبعض الجزيئات الكيميائية التي تتنافس مع المواد المتفاعلة أو تغير الاتجاه ، وكثافة الإلكترون ، والترابط ، إلخ. وعلى هذا تقليل متوسط التفاعل.

سطح

كلما زادت مسافة السطح المتاحة للتفاعل مع الجسيمات الأخرى ، زادت إعجال التفاعل ، وتعني الصعود في السطح المزيد من الاصطدامات والمزيد من الاصطدامات يعني المزيد من فرص التصادم الصحيح. إذا تفاعلت مادة صلبة مع سائل ، فسيحدث التفاعل بحوالي أسرع إذا جرى ستعمال قطع أصغر من المادة الصلبة. هذا لأنه مع القطع الأصغر ، هناك مسافة أكبر للمادة الصلبة للتفاعل مع السائل ، وعلى هذا يمكن أن يدوم التفاعل بحوالي أسرع ، حيث لا تضطر الجسيمات داخل المادة الصلبة إلى الانتظار طويلاً للتفاعل مع السائل ، وهذا يعني أن بحوالي كُلّي ، كلما كان السطح أكبر ، كانت إعجال التفاعل أسرع.

هنا نصل إلى خاتمة هذه المقالة التي أجبنا فيها على سؤال ما الذي يسبب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية؟ وعرفنا تأثير كل من تركيزات المادة المتفاعلة ودرجة الحرارة والضغط وطبيعة وسيط التفاعل والخلط ووجود المواد المحفزة أو المتسارعة على متوسط التفاعل.

مراجع

  1. ^

    britannica.com ، متوسط التفاعل ، 03/15/2021

  2. ^

    thinkco.com ، العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي ، 3/15/2021

  3. ^

    sciencing.com ، ما هي العوامل التي تؤثر على إعجال التفاعل الكيميائي؟ ، 15/03/2021

اجابة السؤال المتناقل حاليا ما الذي يسبب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية، يقوم مرتادي مواقع التراسل حاليا ببث استفهامات حول السؤال المطروح حاليا ونحن في شبكة اخر حاجة ننشر لكم الاجابات عن هذا الاستفسار من خلال مصادر اخبارية وثقافية رائدة.