ما مولارية محلول حمض النيتريك الإجابة

ما هي مولارية محلول حمض النيتريك ؟ ، حيث تعتبر المولارية سمة مميزة في الكيمياء تهتم بمعرفة تراكيز المواد المتنوعة ، بمختلف أنواعها وحالاتها وخصائصها. من وجهة الاطلاع هذه ، سنعرف ما هي المولارية ، وما هي مولارية محلول حمض النيتريك ، إذا جرت معايرته بقاعدة قوية ، أو نحسب مولارية حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية.

ما هي المولارية

في الكيمياء ، غالبًا ما يُقاس تركيز المحلول في المولارية ويكون اختصاره (M) ، والمولارية تعني عدد مولات المذاب لجميع لتر من المحلول ، أي أن هذا التركيز المولي يُعلى حسب بقسمة عدد المولات من المذاب بالحجم الكلي ، وتقاس وحدة المولارية بوحدات مول / لتر ، ويحسب عدد المولات بقسمة كَومَة المذاب المعين على كتلته المولية ، عقب ذلك احسب المولارية باستخدام عدد مولات المذاب والحجم الكلي ؛ من الممكن أيضًا حساب المولارية لأي محلول حمضي أو أساسي مثل حمض النيتريك ، ويمكن تحضيره على حسبًا لمبدأ المعايرة ، وإذا كان لدينا سؤال معايرة ، وهو ما يعني معادلة محلول حمضي بمحلول أساسي آخر ، في من أجل الوصول إلى بند التوازن ، فإن عدد مولات المحلول الأول يساوي عدد مولات المحلول الثاني ، وعلى هذا مولارية المحلول الأول * مقاس المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني الحل * مقاس الحل الثاني

ما هي مولارية محلول حمض النيتريك

من الممكن حساب مولارية محلول حمض النيتريك إذا كان هيدروكسيد البوتاسيوم متوفرًا ، على سبيل المثال ما هي مولارية محلول حمض النيتريك HNO3 إذا تريد الأمر 43.33 مل من قاعدة KOH ، والتي تضم على تركيز 0.1M يساوي 20 مل من محلول حمض النيتريك.

الحلكما قلنا سالِفًا: مولارية المحلول الأول * مقاس المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * مقاس المحلول الثاني

لذا فإن مولارية محلول KOH * مقاس KOH = مولارية حمض HNO3 * مقاس محلول HNO3

تنويه: من الأهم تحويل المقاس من لتر إلى مل.

0.1 * 10 ^ -3 * 43.33 = مولارية حمض النيتريك * 20 * 10 ^ -3

لذلك ، مولارية حمض النيتريك = 0.2167 مول / لتر

اقرأ أيضا: آلية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي.

ما مولارية محلول حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية

على سبيل المثال ، ستعمال 70٪ من حمض النيتريك المركز كمثال: 70٪ من حمض النيتريك يعني أن 100 غرام من هذا الحمض تضم على 70 غرام من HNO3 ، ويفضل عدد من الكيميائيين والمحللين العمل في وحدات تركيز الحمض ، وهي المولارية ؛ وهكذا ، لحساب مولارية 70٪ من حمض النيتريك ، ينبغي حساب عدد مولات HNO3 في 1 لتر من الحمض ، ومن المعروف أن كثافة حمض النيتريك هي 1.413 جم / مل ، ثقل 1 لتر من يمكن حساب 70٪ HNO3 ليكون 1413 غراماً ، لذا فإن 70٪ من 1413 يساوي 989.1 غراماً ، والكتلة المولية لحمض النيتريك تساوي 63.01 غراماً / مول ، لذلك نطبق القوانين التالية:

المولارية = عدد المولات / المقاس

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

إذن عدد المولات = 989.1 / 63.01

عدد المولات = 15.7 مول ، والمولارية = عدد المولات / المقاس ، لذا فإن المولارية = 15.7 مول / لتر بسبب أن المقاس 1 لتر.

اقرأ أيضا: ماذا نعني عندما تكون النسبة المئوية الكتلية للمذاب في الماء 20٪.

وفي نهاية هذا المقال نلخص أهم شيء فيه حيث جرى تحديده ما هي مولارية محلول حمض النيتريك ، المولارية ، كيف يتم بروفايلها ، ما هي وحدتها ، وقد جرى اخر حاجة عدد من البيانات التي تتعلق بالمولارية وكيف يمكن الوجود عليها.

مراجع

1. ^

   sigmaaldrich.com ، حاسبة الاعتيادية والمولارية ، 11/3/2021