ما هو الترتيب الصحيح من حيث الكهروسالبية للعناصر الآتية: F , N , Cl , I , C , O , S , Br الإجابة

ما هو الترتيب الصحيح للسلبية الكهربية للعناصر التالية: F ، N ، Cl ، I ، C ، O ، S ، Br؟ صحيحة من حيث الكهربية لما يلي: F ، N ، Cl ، I ، C ، O ، S ، Br: لديك حاليا إجابة على السؤال. ما يلي: F ، N ، Cl ، I ، C ، O ، S ، Br؟ .. نجد العديد من الباحثين عن الإجابة المثالية والصحيحة ، كما ننشر لكم من منبعها الصحيح على النحو الاتي لحسم السؤال الذي يقول. ما هو الترتيب الصحيح للسلبية الكهربية للعناصر التالية: F ، N ، Cl ، I ، C ، O ، S ، Br؟ الجواب: في التدوير الأفقي تزداد السلبية الكهربائية إذا انتقلنا من اليسار إلى اليمين أي بزيادة العدد الذري وخفض نصف القطر ، وهذا يؤول إلى إرتفاع قوة جذب النواة تجاه إلكترونات ال سند مالي. في المجموعات الرأسية ، تتحرك سلبية الإلكترون لأعلى ولأسفل ، أي إرتفاع عدد الذرات وزيادة نصف القطر ، مما يؤول إلى هبوط قوة جذب النواة تجاههم ، إلكترونات الرابطة. قيم الكهربية – يوضح الجدول الدوري الاتي قيم الكهربية للعناصر – يتم حساب قيم الكهربية بمقارنة قوة جذب الذرة بالإلكترونات المشتركة مع قوة جذب الذرة للفلور لهذه الإلكترونات . يحتوي الفلور (F) على أقصى قيمة كهرسلبية تبلغ 3.98 ، في حين يحتوي الفرانسيوم على أقل قيمة تبلغ 0.7 – ولأن الغازات النبيلة لا تتفاعل في وفير من الأحيان وليس بحوزتها ميل لتكوين مركبات – إلا في أوضاع نادرة – لذلك لا يشمل الجدول الكهربية قيم الهيليوم والنيون والأرجون. ومع هذا ، تتحد الغازات النادرة الهائلة – بما في هذا الزينون – مع الذرات التي تضم على قيم كهرسلبية مرتفعة بحيث يكون الفلورما هو الترتيب الصحيح من حيث المقدرة الكهربية لما يلي: الفلور ، النيتروجين ، الكلور ، اليود ، الكربون ، الأكسجين ، الكبريت ، البروم ( 1) الفلور هو أقصى عنصر في الجدول الدوري للكهرباء يليه الأكسجين مباشرة (2) النيتروجين والأكسجين والفلور والكربون من العناصر التي تقع في نفس الدورة الثانية ، وفي الدورات تزداد الكهربية مع إرتفاع في العدد الذري ، وعلى هذا يكون ترتيبها على حسبًا للسلبية الكهربية على النحو الاتي: F> O> N> C (3) يسقط الأكسجين والكبريت في نفس المجموعة وتزداد السلبية في المجموعات. العدد الذري ، لذلك الأكسجين أزيد كهربيًا من الكبريت. O> S (4) يسقط الكبريت والنيتروجين في مجموعات ودورات متعددة ، ولكن نظرًا لقرب التوزيع الإلكتروني للنيتروجين من التكوين الإلكتروني للأكسجين مع سلبية أقصى وأعلى من الكبريت ، فإن النيتروجين يكون أقصى من الكبريت. N> S (5) تنخفض المقدرة الكهربية من أقصى إلى تحت ، أي بزيادة العدد الذري ، يكون ترتيب كهرسلبية الهالوجينات كما يلي: F> Cl> Br> I (6) من الجدول السابق ، نجد أن الكلور أقل سلبية من الأكسجين وأكثر سلبية من النيتروجين. لذلك: O> Cl> N (7) هالوجينات أكبر عنصر في الجدول الدوري هي السلبية الكهربائية ، لذلك نجد أن: I> C (8) الكبريت أقصى بكثير من الكهربية للكربون ، بسبب أن الكبريت يسقط أسفله مباشرة الأكسجين الكهربي في نفس المجموعة ، فهو بالتالي: S> C من العلاقات (1) ، (2) ، (3) ، (4) ، (5) ، (6) ، (7) ، (8) نجد هذا : F> O> Cl> N> Br> I> S> C تنويه مهمة – من الترتيب السابق نجد أن ترتيب الهالوجينات كدالة للسلبية الكهربية هو كما يلي: F> Cl> Br> I- الأكسجين لديه قيمة الكهربية بين الكلور والفلور. بالنسبة للرحلان الكهربي بين الكلور والبروم ، يكون الترتيب على النحو الاتي: F> O> Cl> N> Br> I.