مجموعه كبيره من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري هي – اخر حاجة

هناك العديد من العناصر في نصف الجدول الدوري ، أليس أيضا؟ هذا سؤال يطرحه الكثيرون ، خاصة أولئك الذين يتعمقون في دراسة الكيمياء ، بسبب أن الجدول الدوري هو جدول اخترعه العلماء لفرز العناصر. على حسب عدده الذري وخصائصه ، وفي السطور التالية سنتحدث عن إجابة هذا السؤال ، وسنتعرف على الجدول الدوري وأهميته ، وأيضا عدد من البيانات عن هذه العناصر وخصائصها بمزيد من التفصيل.

ما هو الجدول الدوري ولماذا هو مهم؟

يعتبر الجدول الدوري من أهم الأدوات في تاريخ الكيمياء ، حيث يلخص الخصائص الذرية لجميع عنصر كيميائي معروف ، بما في هذا العدد الذري والكتلة الذرية والعلاقات بين العناصر. يتم تجميع العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة في أعمدة الجدول الدوري.[1]

يصف الجدول الدوري للعناصر التركيب الذري لجميع العناصر الشائعة للبشرية. على سبيل المثال ، من خلال الاطلاع في الجدول الدوري ، يمكن لأي شخص معرفة عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها عنصر ومقدار وزنه ، نظرًا بسبب أن كل عنصر له مجموعته المنفصلة من هذه البيانات ، ولا يوجد عنصران متشابهان ، لذلك إذا كان هناك شخص ما لا أعرف ما هي المادة التي تضم عليها يمكنه الاطلاع إلى التركيب الذري للمادة ومقارنتها بالمعلومات الموجودة في الجدول الدوري وتعيين المادة من خلال مقارنتها بعنصر في الجدول بنفس البيانات.[1]

تخطى البيانات من الجدول الدوري ، مثل الوزن الذري والعناصر المماثلة ، للعلماء بمعرفة آلية تجميع العناصر في الطريقة الذرية وكيف تتصرف هذه العناصر في السلوك ، وبمجرد أن يفهم العلماء هذه البيانات ، يمكنهم تفعيلها في التجارب ، وهذه يمكن أن تكون التجارب بسيطة مثل الجمع بين الهيدروجين والأكسجين لصنع الماء ، أو كبيرة الخطورة مثل بناء قنبلة هيدروجينية.[1]

مجموعة واسعة من العناصر في نصف الجدول الدوري:

الإجابة الصحيحة هي العناصر الانتقالية أو الفلزات الانتقالية ، والعناصر الانتقالية ، والمعروفة أيضًا باسم المعادن الانتقالية أو المعادن ، هي أشخاص تشغر جزئيًا المجموعة D من الجدول الدوري ، بحوالي كُلّي ، أي عنصر يتوافق مع المجموعة D في الجدول الدوري الحديث. يُعرف الجدول (الذي يتكون من مجموعات 3-12) كعنصر انتقالي ، ولكن نظرًا بسبب عدم ملء أشخاص المجموعة f بالكامل ، غالبًا ما ينوه إليها كعناصر انتقال داخلية أو معادن انتقالية داخلية.[2]

خصائص العناصر الانتقالية

تمتاز العناصر الانتقالية بمجموعة من الخصائص أهمها ما يلي:[2]

• أشخاص الانتقال ذات كثافة مرتفعة.
• نقاط الغليان والانصهار لعناصر الانتقال مرتفعة.
• تمثل العناصر الانتقالية مجموعة واسعة من المركبات المستقرة.
• توجد فجوة طاقة صغيرة تناسبيًا بين أوضاع الأكسدة المحتملة لهذه العناصر ، لذلك تُبين أشخاص الانتقال العديد من أوضاع الأكسدة.
• يمكن ربط هذه العناصر باستخدام مجموعة متعددة من الروابط.
• تمثل هذه العناصر مركبات وأيونات ملونة ، ويرجع هذا اللون إلى انتقال الإلكترونات.
• توجد فجوة طاقة صغيرة تناسبيًا بين أوضاع الأكسدة المحتملة لهذه العناصر ، لذلك تظهر أشخاص الانتقال العديد من أوضاع الأكسدة.
• تعتبر العناصر الانتقالية من أهم موصلات الكهرباء.

انظر أيضا: كم عدد المجموعات في الجدول الدوري؟

في الختام ، أجبنا على سؤال حول المجموعة الهائلة من العناصر في نصف الجدول الدوري ، أليس أيضا؟ كما تحدثنا بشيء من التفصيل عن الجدول الدوري وأهميته وخصائص أشخاص الانتقال.