من مسببات إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية
من مسببات إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية
اهلا وسهلا زوارنا الكرام في موقع السؤال والجواب
عزيزي الطالب عزيزي الطالب في البداية نتمنى لك التوفيق والنجاح ، وأهم ما يمكنك القيام به للتوصل الى التوفيق هو معرفة الإجابات. صحيح ، حيث سنقدم لك إجابة صحيحة وآمنة.
نظرًا لأننا مهتمون بكل ما هو جديد ومفيد لك ، يمكنك أيضًا البحث للإجابة على أسئلتك
أو اقترحه لتلقي إجابة من الجهة ذات الاختصاص في هذا الأمر من الأسئلة التربوية ويمكنك التنقل بين الصفحات للإنتفاع من الخدمات التي.
يمكننا أن نقدمها لك. نتمنى أن تأمُر وقتا ممتعا على موقعكم المتواضع سؤال وجواب. في المقال الاتي نتشرف بأن نضعكم بين يديك. إجابة لسؤال عن مسببات إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية
أنواع التفاعلات الكيميائية
هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية. مثل تفاعلات التحلل ، تفاعلات الاستبدال ، الأحماض والقواعد ،[١] وغيرها .. وفيما يلي شرح لهذه الأنواع المتنوعة
- تأثَّر تركيبي: في هذا ، تتفاعل مادتان أو أزيد مع بعضها البعض لتشكيل مواد جديدة. بغض الاطلاع عما إذا كانت هذه المواد المتفاعلة أشخاص أو مركبات ، فإن أمثلة هذه التفاعلات تضم:
- تأثَّر الصوديوم مع الكلور: 2NaCl ← 2Na + Cl2
- احتراق الفحم: C + O2 → كو2
- تفاعلات التحلل: تفاعلات التحلل معاكسة لتفاعلات الاقتران ؛ في هذا. طراز التفاعلات: تتحلل المادة الكيميائية أو المركب إلى مادة أو أزيد من أبسط المواد من المواد المتفاعلة ويمكن أن تكون هذه المواد أشخاص أو مركبات ، ومن الأمثلة على هذا الطراز من التفاعلات:
- التحلل المائي: ساعتان2O → 2h2 + س2
- تحلل بيروكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين:
- تفاعلات الإزاحة الفرديةفي هذا الطراز من التفاعل ، تقوم الذرة الأكثر نشاطًا بطرد الذرة الأقل نشاطًا وتأخذ مكانها في المركب عندما تتفاعل معه. من أمثلة هذا التفاعل ما يلي:
- عند وضع قطعة من الزنك في محلول من كبريتات النحاس تكون النتيجة محلول من كبريتات الرصاص وقطعة من النحاس ، وهذا يعني أن عنصر الرصاص قد حل محل عنصر النحاس ، ومن المعادلات:
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + نحاس
- عند وضع قطعة من الزنك في محلول من كبريتات النحاس تكون النتيجة محلول من كبريتات الرصاص وقطعة من النحاس ، وهذا يعني أن عنصر الرصاص قد حل محل عنصر النحاس ، ومن المعادلات:
تفاعلات الإزاحة المزدوجة
- تفاعلات الإزاحة المزدوجةفي هذا الطراز من التفاعل ، يتم تبادل ذرتين ، وليس ذرة واحدة ، كما في حالة تفاعلات الاستبدال الفردية ، وغالبًا ما يكون هذا التبادل هو التبادل الأيوني ، أي يتم فيه تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ، وهذا الطراز يكلم التفاعل في المحاليل المائية ، ويؤدي إلى تكوين راسب صلب كما في حالة تفاعلات الترسيب ، أو ينتج الماء كما في حالة تفاعلات التعادل ، على النحو الاتي:
- ردود الفعل تساقط الأمطارينتج هذا الطراز من التفاعل عن تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ويؤدي إلى تكوين راسب صلب في المواد الناتجة ، وتشمل أمثلة هذا الطراز من التفاعلات:
- تأثَّر نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم لتكوين راسب أبيض غير قابل للذوبان من كلوريد الفضة ومحلول من نترات البوتاسيوم يكون كما يلي:
- بوكل + AgNO3 → AgCl + KNO3
- تفاعلات التعادل.: يُعرف أيضًا باسم تفاعلات الأحماض والقواعد ، ويُعرف الحمض عمومًا بأنه مادة قادرة على إنتاج أيون الهيدروجين (H).+) في المحلول ، في حين تُعرَّف القاعدة (بالإنجليزية: Base) على أنها مادة قادرة على إنتاج (OH)–في المحلول وفي هذا الطراز من التفاعل ، يتفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء ، ومن الأمثلة على هذا الطراز ما يلي:
- تأثَّر حامض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لصناعة ملح كبريتات الصوديوم والماء: H.2وعلى هذا4 + 2 ناوه → نا2وعلى هذا4 + 2 ح2أو
- ردود الفعل تساقط الأمطارينتج هذا الطراز من التفاعل عن تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ويؤدي إلى تكوين راسب صلب في المواد الناتجة ، وتشمل أمثلة هذا الطراز من التفاعلات:
- تفاعلات الاحتراقفي هذا الطراز من التفاعل ، عادة ما يتم حرق الهيدروكربونات ؛ أي المركبات التي تتكون من الكربون والهيدروجين في وجود الأكسجين ، بحيث ينتج عن هذه التفاعلات ثاني أكسيد الكربون والماء والحرارة ، ويعتبر هذا التفاعل أيضًا طرازًا من تفاعلات الأكسدة والاختزال وتفاعل طارد للحرارة ، وأمثلة من هذا الطراز من التفاعلات تضم ما يلي:
- تأثَّر البروبان مع الأكسجين الغازي في الهواء الجوي:
- ج.3ح.8 + 5o2 → 3CO2 + 4 ساعات2أو
- تأثَّر البروبان مع الأكسجين الغازي في الهواء الجوي:
تفاعلات الأكسدة والاختزال
- تفاعلات الأكسدة والاختزالفي هذا الطراز من التفاعل ، يتم تبادل الإلكترونات. حيث تفقد الذرة إلكترونًا وتعرف هذه العملية بالأكسدة ، وهذا يؤول إلى إرتفاع عدد أكسدة الذرة ، وتعرف الذرة التي بها أكسدة كعامل مختزل (إنجليزي: عامل مختزل) ، في حين ‘ ذرة أخرى تكتسب هذا الإلكترون ، وتعرف هذه العملية بالاختزال ، والذرة التي تقوم بالعملية تُدعى الاختزال عن طريق عامل مؤكسد ، وهذا يعني أنه يمكن تمييز تفاعلات الأكسدة عن التفاعلات الأخرى بملاحظة التغير في عدد الأكسدة ، ومن أمثلة هذا الطراز من التفاعل:
- 2Na + Cl2 → 2NaCl (ردود نفذ الاتحاد)
- C + O2 → كو2 (ردود نفذ الاتحاد)
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (تفاعلات الاستبدال)
- وهذا يعني أن هناك أربعة أنواع من التفاعلات التي تندرج تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وهي: تفاعلات الاتحاد ، واستبدال المونومر ، وتفاعلات الاحتراق ، بالإضافة إلى تفاعلات التحلل الحراري ؛ أي ردود الفعل التي تذوب في وجود الحرارة.
من مسببات إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية
والإجابة الصحيحة سوف تكون
تضم العوامل التي تتعدى من متوسط التفاعلات الكيميائية إرتفاع درجة الحرارة وزيادة التركيز وزيادة الضغط وزيادة مسافة سطح المواد المتفاعلة.
وفي نهاية المقال نتمنى أن تكون الإجابة كافية ونتمنى لكم التوفيق في كل المراحل التعليمية ويسعدنا استقبال أسئلتكم ومقترحاتكم من خلال مشاركتكم معنا.
نأمل مشاركة المقال على مواقع التراسل الاجتماعي فيسبوك وتويتر من الازرار اسفل المقال
تنويه حول الاجابات لهذا السؤال من اسباب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية ، هي من مصادر وموسوعات عربية حرة متداولة دائما، نحن نقوم بجلب الاجابات لجميع التساؤلات بحوالي متواصل من هذه المصادر، لذلك تابعونا لتجدو كل جديد من اجابات لاسئلة المداراس والجامعات والاسفهام حول اي سؤال ثقافي او اي كان نوعه لديكم.