نرحب بكم مجددا متابعي الشبكة الاولي عربيا في الاجابة علي وضح كيف تحدد تراكيز ايونات الهيدروجين الإجابة – اخر حاجة وكافة الاسئلة المطروحة من كَافَّة انحاء البلاد العربي اخر حاجة ترجع اليكم من جديد لتحل كَافَّة الالغاز والاستفهامات حول اسفسارات كثيرة في هذه الاثناء، ونود إعلامكم أننا متواصلين دوما في الوصول الي اخر إجابات الاسئلة لديكم بحوالي يومي.

حيث نثقدم لكن حاليا مقال حول

ضع في اعتبارك إجابات هذا السؤال. اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين. لقد جاءوا من موسوعات ومصادر عربية مجانية ومتداولة بحوالي متواصل. نحن ننشر بحوالي متواصل إجابات لجميع الأسئلة الواردة من هذه المصادر ، لذا تابعنا للعثور على كَافَّة الإجابات الجديدة. على تساؤلات المدارس والجامعات والمساهمة في أي سؤال ثقافي أو أي من نوعه.

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين.

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين إذا كان المحلول حمضيًا أو أساسيًا ، حيث أنه من الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين إذا كان محلولنا حمضيًا أو أساسيًا أو حتى محايدًا ، اعتمادًا على مجموعة العلاقات التي توصل إليها العلماء. والتي سنناقشها بالتفصيل في هذه المقالة ، عقب تحديد ما هو التأين الذاتي للماء وما هي صلة هذا القانون بتركيز أيونات الهيدروجين.

جدول المحتويات

تأين المياه

تتصرف المياه الحمضية في مُتتالية من التفاعلات وتتصرف تقريبًا في التفاعلات الأخرى. عندما يتأين الماء ، فإنه ينتج أيونات الهيدروجين (+ H) وأيونات الهيدروكسيد (- OH) ، وعندما يتفاعل جزيئين من الماء مع بعضهما البعض ، فإنه ينتج أيون الهيدرونيوم (+ H3O) وأيون الهيدروكسيد (- OH) على حسبًا لـ المعادلة التالية:

H2O + H2O⇌ H3O + + أوه

نظرًا بسبب أن الماء النقي موصل ضعيف للتيار الكهربائي ، فهذا يشير على تأينه ضعيفًا ، وعلى هذا فإن تركيز الماء ثابت ، وعلى هذا يمكن إدخال تركيزه في ثابت isowater ، ويمكن أن يكون ثابتًا. متساوي حرارة الماء ، معبراً عنها على النحو الاتي:

[+ Kw = [OH-] [H3O

حيث Kw هو ثابت تأين الماء ويعادل 1 * 10 ^ -14 ، و [OH-] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول و [H3O +] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ، أو بحوالي أزيد تحديدًا تركيز أيونات الهيدروجين في محلول.

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين.

يمكن تحديد مقاس تركيز أيون الهيدروجين في الماء النقي وفي أي محلول آخر ، مع تحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم قاعديًا ، من خلال العلاقة التالية:

[+ Kw = [OH-] [H

حيث إذا كانت قيمة [+ H] أقصى [- OH] المحلول حامضي في حين هو ذو قيمة [- OH] أقصى [+ H] الحل محايد ، في حين إذا كان قيمة [- OH] ]تساوي قيمة [+ H] الحل محايد

أمثلة لحساب تركيزات أيونات الهيدروجين

مثال 1: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه يساوي 1 * 10 ^ -3 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا.

الحل: على حسب العلاقة [+ Kw = [OH-] [H] ، 1 * 10 ^ -14 = تركيز أيونات الهيدروجين * 1 * 10 ^ -3 ، لذا فإن تركيز أيونات الهيدروجين يساوي 1 * 10 ^ -11 ، وبما أن قيمة [- OH] أقصى [H +] ، الحل قلوي.

مثال 2: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه يساوي 1 * 10 ^ -7 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا.

الحل: على حسب العلاقة [+ Kw = [OH-] [H] ، 1 * 10 ^ -14 = تركيز أيونات الهيدروجين * 1 * 10 ^ -7 ، لذا فإن تركيز أيونات الهيدروجين يساوي 1 * 10 ^ -7 ، وبما أن قيمة [- OH] على نفس المنوال [+ H] ، الحل محايد.

إجابة السؤال المتناقل حاليًا اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين. يبث المستخدمون المراسلون التساؤلات حول السؤال المطروح حاليًا ، ونحن على شبكة الحاجة القصوى. ننشر لك إجابات هذا السؤال من خلال الأنباء الرئيسية والمصادر الثقافية.

تنويه بخصوص الاجابة علي السؤال المطروح لدينا، هو من خلال مصادر ثقافية منوعة وشاملة نجلبه لكم زوارنا الاعزاء لكي يستفيد الجميع من الاجابات، لذلك تابع البوابة الإخبارية والثقافية العربية والتي تغطي أنباء العالم وكافة الاستفهامات والاسئلة المطروحة في المستقبل القريب.