بحث عن المحاليل والذائبية ، المحلول عبارة عن مزيج من مادتين أو أكثر يتم فيه توزيع جزيئات المذاب بالتساوي في جميع أنحاء المذيب. قابلية ذوبان مادة ما هي أقصى كمية من المذاب التي يمكن إذابتها في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة. عندما يكون المحلول مشبعًا وكان المذاب الزائد موجودًا، يُقال إن المحلول مفرط التشبع. المحلول المفرط هو غير مستقر وسوف يترسب في نهاية المطاف، أو يشكل بلورات صلبة، إذا ترك دون عائق. تعتمد قابلية المادة للذوبان على طبيعة المذيب والمذاب، وكذلك على درجة الحرارة. على سبيل المثال، السكر قابل للذوبان في الماء الساخن أكثر من الماء البارد. تكون المركبات الأيونية، مثل الملح، أكثر قابلية للذوبان في الماء بشكل عام من المركبات التساهمية، مثل السكر. تزداد قابلية ذوبان الغاز مع زيادة الضغط ؛ وبالتالي، فإن ثاني أكسيد الكربون أكثر قابلية للذوبان في المياه الغازية منه في الماء العادي. يمكن أن تعمل بعض المواد أيضًا
بحث عن المحاليل والذائبية
أظهرت الدراسة أن قراء المقالات الإخبارية المستندة إلى الحلول كانت أخبارًا. بي دي إف. 3 بالنسبة لمعظم الأسئلة، طُلب من المشاركين في الاستبيان تحديد مستواهم يجب على الباحثين التوصل إلى حل / منهجية لحل هذه المشكلات. 2. يتم تطوير هذه الموضوعات بشكل نموذجي إلى مشاريع بحثية يمكن أن تأخذ 86 حلاً FACTSET للبحث. اجمع بين التحليلات القوية للشركة والصناعة مع بيانات السوق العميقة لتعزيز بحثك
إقرأ أيضا :
كيف تتغير المادة
ما الغاز الذي يعد مذيبًا للهواء الجوي؟
بحث عن أنواع المحاليل
هناك العديد من أنواع المحاليل المختلفة التي يمكن تشكيلها، اعتمادًا على طبيعة المذاب والمذيب. على سبيل المثال، يتم تكوين محلول صلب – صلب عندما يتم خلط اثنين أو أكثر من المواد الصلبة معًا، كما هو الحال في حالة السبائك. يتكون المحلول الصلب السائل عند إذابة مادة صلبة في سائل، مثل السكر في الماء. يتشكل محلول الغاز الصلب عندما تتسرب مادة صلبة إلى غاز، مثل اليود أو الكافور. يتشكل المحلول السائل – الصلب عندما يذوب السائل مادة صلبة، كما هو الحال في حالة الأملاح المائية أو الزئبق في الزنك المندمج. أخيرًا، يتم تكوين محلول سائل-سائل عند خلط سائلين أو أكثر معًا، كما هو الحال في حالة الكحول المحمر.
المذاب الذي يذوب سريعاً يكون أكثر ذائبية من الذي يذوب ببطء
المذاب الذي يذوب بسرعة هو أكثر قابلية للذوبان من الذي يذوب ببطء. هذا بسبب زيادة مساحة السطح الإجمالية للجسيمات المذابة، وبالتالي يمكن أن يجذب المذاب المزيد من جزيئات المذيب. يؤدي تقسيم المذاب إلى قطع أصغر أيضًا إلى زيادة قابليته للذوبان، حيث تتعرض مساحة أكبر للمذيب. بشكل عام، يذوب المذاب بشكل أسرع في مذيب أكثر دفئًا من المذيب الأكثر برودة، حيث توفر درجة الحرارة المتزايدة طاقة أكبر للجسيمات للتنقل.
المحاليل الصلبة
المحلول الصلب عبارة عن مزيج من نوعين مختلفين من الذرات في الحالة الصلبة التي لها شبكة بلورية واحدة. يستخدم المصطلح بشكل شائع للمعادن، ولكن يمكن أن ينطبق أيضًا على مواد أخرى، مثل السبائك والسيراميك وأشباه الموصلات. يمكن أن يتم الخلط على المستوى الذري أو المستوى الجزيئي. عندما يتشارك نوعان مختلفان من الذرات في شبكة بلورية، يقال إنهما في محلول صلب بديل. هذا النوع من المحاليل الصلبة شائع في المعادن، حيث تحل ذرات عنصر ما محل ذرات عنصر آخر في الشبكة البلورية. على سبيل المثال، يشكل الحديد والكربون محلولًا صلبًا بديلًا يسمى الفولاذ. تحدث المحاليل الصلبة الخلالية عندما تكون الذرات المذابة أصغر من ذرات المذيب وتتناسب مع الفراغات بينهما. هذا النوع من المحاليل الصلبة أقل شيوعًا من الحلول الصلبة البديلة.
تعريف المحاليل الغازية
المحلول الغازي هو خليط من الغازات يذوب فيه كل غاز في الآخر. الغلاف الجوي عبارة عن محلول غازي يتكون من النيتروجين والأكسجين والأرجون وثاني أكسيد الكربون والماء والميثان وبعض المكونات الثانوية الأخرى. محلول الغاز هو مجرد خليط من الغازات. نظرًا لأن جزيئات الغاز متباعدة جدًا، فعادةً ما يكون لها تفاعل ضئيل فقط مع بعضها البعض. نسبة الضغط الجزئي لمكون في الخليط الغازي إلى جزء الخلد في الخليط. & 2 // 20، يُعرّف بأنه معامل النشاط في المعادلة 3، أو يُسمى أحيانًا معامل الانفلات. يسمى المحلول الذي يحتوي على مادة مذابة واحدة فقط في مذيب بالمحلول الثنائي. يُعرف المحلول الذي يكون فيه الغاز هو المذيب، ويكون الغاز أو السائل أو الصلب هو المذاب، ويُعرف باسم المحلول الغازي. مثال على المحلول الغازي هو الهواء (الأكسجين والغازات الأخرى المذابة في النيتروجين). منذ التفاعلات بين
خصائص المحاليل
المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر. يتم توزيع مكونات الحل بشكل موحد على مقياس مجهري. عادة ما تكون نقطة غليان المحلول أعلى من نقطة غليان المذيب النقي. وذلك لأن وجود الجسيمات المذابة يقلل من ضغط بخار المذيب. يحتوي المحلول أيضًا على نقطة تجمد أقل من المذيب النقي. وذلك لأن وجود الجسيمات المذابة يقلل من درجة تجمد المذيب. الضغط الاسموزي هو خاصية أخرى للحلول. هذا هو الضغط المطلوب لوقف حدوث التناضح.
المحاليل والمخاليط
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر. في محلول، يتم إذابة مادة واحدة في مادة أخرى. المادة التي تقوم بالإذابة تسمى المذيب، والمادة التي يتم إذابتها تسمى المذاب. يمكن أن تكون الحلول إما سائلة – سائلة، أو صلبة – سائلة، أو غازية سائلة. تعتمد خصائص المحلول على نوع المذاب والمذيب المستخدم. على سبيل المثال، المياه المالحة لها خصائص مختلفة عن ماء السكر. والسبب في ذلك هو أن الملح (المذاب) والماء (المذيب) لهما خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة. عندما يتم خلط مادتين معًا، فقد يشكلان خليطًا غير متجانس أو خليط متجانس. الخليط غير المتجانس عبارة عن خليط حيث لا يتم خلط المواد المختلفة التي يتكون منها الخليط معًا بالتساوي. مثال على خليط غير متجانس هو مزيج درب ؛ يمكنك رؤية وتذوق المكونات المختلفة التي يتكون منها المزيج. متجانس