بحث عن صيغ الاملاح المائية ، أملاح الماء هي مركبات تتشكل عندما تترابط جزيئات الماء مع الأيونات الموجبة والسالبة. ملح الماء الأكثر شيوعًا هو كلوريد الصوديوم، والذي يتكون عندما تترابط أيونات الصوديوم بأيونات الكلوريد. تشمل أملاح الماء الشائعة الأخرى كبريتات المغنيسيوم وكربونات الكالسيوم ونترات البوتاسيوم.
بحث عن صيغ الاملاح المائية
بحث عن صيغ الاملاح المائية
جزيء ملح بلوري مرتبط بشكل فضفاض بعدد معين من جزيئات الماء. المثالان على الملح المائي كالتالي: سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم (CaCl 2 -6H 2 O) كبريتات الصوديوم
إقرأ أيضا :
يعد الفطر المائي من الطلائعيات الشبيهة بالفطريات بسبب
ما العمليتان اللتان يظهرهما الشكل؟
استخدامات الأملاح المائية
أملاح الماء هي مركبات تتشكل عندما تتفاعل جزيئات الماء مع جزيئات الملح. أكثر أنواع ملح الماء شيوعًا هو كلوريد الصوديوم، والذي يُعرف أيضًا باسم ملح الطعام. تستخدم أملاح الماء لأغراض متنوعة، بما في ذلك تحضير هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم. يمكن استخدامها أيضًا للتخفيف من لدغات الحشرات والسعات واللبلاب السام. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام أملاح الماء لإزالة الروائح الكريهة من الأحذية الرياضية والحفاظ على أثاث الخيزران في حالة جيدة.
يظهر في الشكل المجاور تركيب أحد الأملاح المائية
تتكون مياه البحر من عدة أملاح مختلفة مذابة في الماء. على سبيل المثال، NaCl و MgCl2 و NaBr2. في حين أنه سيكون من الصعب تحديد تكوين الكتلة من عينة من مياه البحر، يوضح الشكل أدناه أن الغالبية العظمى من الكتلة تتكون من جزيئات الماء. جزيئات الملح صغيرة نسبيًا وتشكل نسبة صغيرة جدًا من الكتلة الكلية.
يمكن تحويل الملح المائي إلى ملح لا مائي عن طريق
عن طريق تسخين الملح المائي، سيضيع الماء الموجود فيه عن طريق التبخر وسيتم تحويله إلى ملح لا مائي. يمكن إزالة الماء الموجود في الهيدرات إما عن طريق التسخين أو تعريض المركب للهواء الجاف. على سبيل المثال، ملح جلوبر عند تعرضه للهواء الجاف، سيفقد الملح المائي الماء ويتحول إلى ملح أبيض، مسحوق، لا مائي.
بحث عن الأملاح
من أجل إيجاد صيغة الملح، يجب على المرء أولاً تحديد هوية الكاتيون والأنيون الموجودان في الملح. بمجرد الانتهاء من ذلك، يجب تحديد شحنة كل أيون. يمكن بعد ذلك كتابة صيغة الملح باستخدام شحنات الأيونات لموازنة المعادلة. على سبيل المثال، إذا كان الكاتيون عبارة عن صوديوم والأنيون عبارة عن كلوريد، فإن صيغة كلوريد الصوديوم هي كلوريد الصوديوم.
جزيئات الماء في الملح المائي متحدة بالملح اتحادا كيميائيا
تنجذب جزيئات الماء إلى الأيونات في الملح، وهذا التجاذب أقوى من القوة التي تربط الأيونات معًا في بلورة الملح. عندما تحيط جزيئات الماء بأيون، يقال إنها تحلله. يتم ترتيب جزيئات الماء حول الأيون بحيث تشير نهاياتها السالبة نحو الأيون الموجب، ونهاياتها الموجبة تشير إلى الأيون السالب
أمثلة علي الأملاح المائية
المحاليل المائية هي المحاليل التي يكون فيها المذيب ماء. المحاليل الملحية المائية هي نوع من المحلول المائي يتفاعل فيه الملح مع الماء لينتج H3O + أو OH-. يُعرف هذا باسم تفاعل التحلل المائي.
عند تسخين الملح المائي ينتج الملح اللامائي
عندما يتم تسخين الملح المائي، فإنه يفقد ماء التبلور ويصبح ملحًا لا مائي. هذه العملية ماصة للحرارة وعادة ما تؤدي إلى فقدان الهيدرات هيكلها البلوري. غالبًا ما يكون الملح اللامائي المتبقي عبارة عن مادة مسحوقية.