تعد نسبة المردود المئوية لمادة ما مقياسًا لسرعة التفاعل. ، النسبة المئوية للإنتاجية للمادة هي مقياس لمعدل التفاعل. يخبرنا عن مقدار المواد المتفاعلة (بالنسبة المئوية) التي خضعت للتفاعل بنجاح. النسبة المئوية للعائد هو العائد الفعلي مقسومًا على العائد النظري ومضروبًا في 100٪. هذا القياس مهم لأنه يسمح للكيميائيين بتحسين التفاعلات من أجل الاستخدام الأكثر كفاءة للموارد.
تعد نسبة المردود المئوية لمادة ما مقياسًا لسرعة التفاعل.
يتم حساب العائد النظري بناءً على القياس المتكافئ للمعادلة الكيميائية. يتم تحديد العائد الفعلي تجريبيا. تسمى نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري المعبر عنه بالنسبة المئوية النسبة المئوية لن يكون العائد الفعلي مساويًا في الواقع للعائد النظري بسبب العديد من العوامل مثل الانتروبيا والتفاعلات الجانبية والشوائب وما إلى ذلك، على هذا النحو، العائد النظري – المبلغ الذي يمكن أن يكون أنتجت كما وجدت من الحسابات الصحيحة العائد الفعلي – الفعلي المحصول الفعلي هو كمية المنتج التي تشكلت بالفعل عند إجراء التفاعل في المختبر. العائد في المئة هو
إقرأ أيضا :
تجربة كيف يمكن زيادة سرعة التفاعل
كيف اطلع النسبة المئوية
نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100
وذلك لأنه يتم حساب النسبة المئوية للعائد بقسمة العائد الفعلي على العائد النظري. العائد النظري هو الحد الأقصى لمقدار المنتج الذي يمكن إنتاجه من تفاعل معين. إذا كان العائد الفعلي أكبر من العائد النظري، فستكون النسبة أكبر من 100٪.
نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100%. صواب خطأ
لا يمكن أن تكون النسبة المئوية لأي تفاعل أكثر من 100٪. هذا يرجع إلى حقيقة أن العائد الفعلي لا يمكن أن يكون أكبر من العائد النظري. هناك العديد من العوامل التي يمكن أن تسهم في تحقيق عائد فعلي أقل من المتوقع، مثل التفاعلات الجانبية، والشوائب، والنتروبيا.
للحد من مادة متفاعلة ينبغي أحيانًا
إذا كنت تريد أن يكون معدل التفاعل أبطأ، فستضيف أحد المتفاعلات. والسبب في ذلك هو أن المواد المتفاعلة تتناقص كدالة زمنية، فإن المعدل سيصبح سالبًا (لأنه دالة على الوقت). أيضًا، إذا أضفت أحد المنتجات، فسيتم ضبط النظام عن طريق السماح بحدوث رد الفعل الأمامي إلى حد ما. في المقابل، يؤدي تقليل درجة الحرارة إلى إبطاء معدلات التفاعل.
المردود الفعلي للناتج… قيمة سالبة. مستقل عن التفاعلات. مساوٍ للمردود النظري. مقيس تجريبيًا
العائد الفعلي للتفاعل الكيميائي بشكل عام أقل من الناتج النظري، حيث يتم فقدان بعض المنتجات عادة بسبب التفاعلات الجانبية أو التحلل. ومع ذلك، يمكن أن يكون الناتج الفعلي أكبر من العائد النظري إذا تم التحكم في ظروف التفاعل بعناية. يمكن أن يكون العائد الفعلي أيضًا مساويًا للعائد النظري إذا تم تنفيذ التفاعل بشكل مثالي.
المردود النظري إذا تفاعل 1.912 مول من الزنك، في التفاعل التالي zn + i2 = zni2 هو
العائد النظري من يوديد الزنك هو 610.3 جرام. يتم حساب ذلك أولاً بتحديد النسبة المولية للزنك إلى يوديد الزنك في التفاعل، وهي 1: 1. بعد ذلك، تُحسب الكتلة المولية ليوديد الزنك على أنها 319.2 جرام / مول. أخيرًا، يتم تحديد العائد النظري بضرب مولات الزنك المستخدمة (1.912 مول) بالكتلة المولية ليوديد الزنك.
المادة التي تحدد سير التفاعل وكمية المادة الناتجة
المتفاعل المحدد هو المادة التي تحدد مسار التفاعل وكمية المنتج الذي يتم إنتاجه. في تفاعل كيميائي، تُعرف الذرات والجزيئات الناتجة عن التفاعل باسم المنتجات. يُعرف المتفاعل الذي يحد من كمية المنتج الذي يمكن إنتاجه باسم المتفاعل المحدد.
توقف التفاعل بين مادتين دليل على استهلاك إحدى المواد المتفاعلة تمامًا
إن توقف التفاعل بين مادتين هو دليل على أن أحد المواد المتفاعلة قد تم استهلاكه بالكامل. عندما يحدث هذا، لم يعد يتم إنتاج نواتج التفاعل. يمكن أن يُنظر إلى هذا على أنه تغيير في اللون، أو تكوين راسب، أو تطور غاز. إذا كان ثابت التوازن كبيرًا جدًا، فإن الإجابة تنخفض إلى شكل أبسط: يكتمل التفاعل عند تركيز المادة المتفاعلة