من اسباب إرتفاع إعجال التفاعلات الكيميائية – اخر حاجة

-04-11T12: 04: 02 + 00: 00 استطلاع

يفترض العديد من طلاب الكيمياء ما الذي يسبب تسارع التفاعل الكيميائي؟ نظرًا لاختلاف تأثَّر كيميائي في متوسط تقدمه ، خاصةً بسبب أن متوسط التفاعل هو متوسط التغيير في تركيز المواد المشاركة في عملية التفاعل ، أو الذي يؤول إلى وحدة زمنية ، أي تركيز عالٍ من المواد فوق الزمن ، ترافقك EGNews في الطريق للإجابة على هذا السؤال.

• تضم مسببات إرتفاع متوسط التفاعلات الكيميائية ما يلي: تركيز أقصى ، مسافة سطح أكبر للمواد المتفاعلة ، ضغط أقصى ودرجة حرارة أقصى.
• يتأثر متوسط التفاعل الكيميائي بعدد من العوامل التي تتعدى من متوسط التصادم بين الأيونات أو الجزيئات أو الكواشف الأخرى.
• وعلى هذا ، فقد ألقينا الضوء على أهم العوامل التي تؤثر على الطبيعة المتنوعة للكواشف. تستطيع المجيء؛ على شكل أيون أو ذرة أو جزيء.

كأحد أهم العوامل التي تؤثر في إعجال التفاعل ، نلخص النقاط التالية:

• تركيز المواد الداخلة في عملية التفاعل الكيميائي.
• سنناقش أيضًا العديد من العوامل بالتفصيل.

ومع هذا ، نفضل تلخيص العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي على النحو الاتي:

• المواد التي تحفز أو تسرع من عملية التفاعل الكيميائي.
• يؤثر تركيز الكواشف على متوسط التفاعل الكيميائي.
• يرفع تركيز المادة من التصادم بصورة عاجل معينة.
• ما الذي يؤثر على متوسط التفاعل في عملية كيميائية.
• بالمقابل ، إذا نمى تركيز المواد المتفاعلة ، تكون معدلات التفاعل متدنية.

• هذه المواد هي التي تساهم في إعجال التفاعل الكيميائي.
• الكادميوم هو المحفز الأكثر شيوعًا.
• يعجل الكادميوم التفاعل في الاتجاهين الأمامي والخلفي.
• لم يؤثر الكادميوم ولا أي من المحفزات على اضطراب التوازن في العملية الكيميائية.
• على الرغم من أن وظيفتها هي تسريع عملية التفاعل ، إلا أنها تؤثر على ظهور التوازن الكيميائي عقب أن ينخفض ​​متوسط طاقة التنشيط في العملية ويساهم في متوسط التفاعل.
• البلاتين هو مثال رئيسي للعامل الحفاز الذي يعجل من احتراق الهيدروجين مع الأكسجين.
• على وجه الشأن ، لا تغير المحفزات طبيعة التفاعلات الكيميائية أو الكيميائية.

• فَرْدمن العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعلات الكيميائية هو أنه كلما نمى عامل درجة الحرارة ، نمى متوسط وعجالة التفاعل في عملية كيميائية.
• بالإضافة إلى تأثير درجة الحرارة على الطاقة الحركية للمادة.
• وهذا من ناحيته يؤثر على التردد العالي للتصادم بين الجزيء أو الأيونات ، اعتمادًا على طبيعة المادة. إنها وحدة زمنية.
• كما أنه يؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي ، وتصبح درجة الحرارة فَرْدمن مسببات إرتفاع متوسط التفاعلات الكيميائية.
• يؤثر عامل درجة الحرارة على العملية الكيميائية في عدد من التفاعلات.
• يتأثر صعود درجة الحرارة بمقدار 10 علامات مئوية بحوالي خاص.

• الضغط عامل يؤثر على إعجال عملية التفاعل.
• يشارك عامل الإجهاد في إعجال التفاعلات ، لذلك فهو فَرْدمن مسببات إعجال التفاعلات الكيميائية.
• وتجدر الإشارة إلى أن عامل الإجهاد يؤثر على التفاعلات الكيميائية الغازية.
• عامل الضغط هو فَرْدمن العوامل التي تؤثر على متوسط التفاعل الكيميائي فحسب في حالة تأثَّر الغاز.
• لا صلة لعامل الضغط بالتفاعل الكيميائي بسبب أن التفاعل يكلم في المواد الصلبة.
• بالإضافة إلى هذا ، فإن معامل الضغط ليس من العوامل التي تؤثر على التفاعل الكيميائي مع السوائل.

• يؤثر متوسط التركيز على تواتر تصادمات الجسيمات ، وهذا ما يفسره نظرية التصادم ، لذلك ، كلما نمى التركيز ، نمى تواتر التصادم بين الجسيمات.
• يتأثر متوسط التفاعل بتركيز المواد المشاركة في التفاعل الكيميائي.
• علاوة على هذا ، فإن متوسط التفاعل هو تركيز المواد لجميع وحدة زمنية.
• يتم تعريف متوسط التفاعل الكيميائي أيضًا على أنه متوسط تركيز مادة تتفاعل لجميع وحدة زمنية.

• يعتبر خلط الكواشف فَرْدمن مسببات إرتفاع متوسط التفاعلات الكيميائية.
• كيف يعتمد متوسط التفاعل الكيميائي على الخلط في التفاعلات الكيميائية.
• يكلم خلط الكواشف في عملية كيميائية.
• هذا يعجل التفاعل في المعادلة الكيميائية.

• وسيط التفاعل قطبي وغير قطبي.
• يمكن أن يكون وسط التفاعل مائيًا أو عضويًا.
• بالإضافة إلى كونها في حالة صلبة أو غازية أو مائية.

• يتأثر متوسط التفاعل بمعدل الصعود في مسافة سطح التفاعل ، حيث يؤول هذا إلى إرتفاع عدد الجسيمات في المادة الصلبة.
• مع إرتفاع متوسط التفاعلات الكيميائية ، تزداد مسافة سطح التفاعل الكيميائي.
• بالإضافة إلى إرتفاع احتمالية التصادم ، يوجد المزيد على الأسطح الصلبة ، مما يؤثر على التفاعل الذي يكلم بين المادة الصلبة والسائلة.
• أَلْمَحَ الكيميائيون إلى أنه إذا كانت هناك مسافة واسعة للتفاعل في مادة صلبة ، فإن التفاعل مع السائل يكون أسرع.

• يتم شرح طريقة حساب متوسط التفاعلات الكيميائية بالقانون الاتي لمعدل التفاعلات الكيميائية:

• متوسط التفاعل = ثابت التفاعل x تركيز المادة أ x تركيز المادة ب.
• نظرًا بسبب أن قانون متوسط التفاعل هو ثابت التفاعل x ، فإن تركيز المواد المتفاعلة في عملية كيميائية.
• متوسط التفاعل = K × A¹ × B²
• ثابت التفاعل هو K.
• عقب ذلك يتأثر بواحد من العوامل التالية ، وهو: عامل درجة الحرارة ، وأيضا عامل طبيعة المواد الداخلة في عملية التفاعل.
• على الرغم من أن الأرقام تلفت إلى ترتيب العملية التفاعلية ، إلا أنها لا تعتبر فَرْدمن الثوابت ، بل فَرْدمن المتغيرات.
• جرى حساب النطاقات لفئة التفاعل 1 + 2 ، وهي 3 ، في حين تعني هذه القيمة أن التفاعل في الترتيب الثالث من التفاعل.
• على الرغم من أنه يمكننا تلخيص هذا القانون من خلال صِحة أنه يرتبط بالعلاقة بين متوسط التفاعل وتركيز المواد في وجود المنبهات.
• يشير أيضًا إلى متوسط التفاعل في سياق المعادلة الكيميائية التالية: A + B → C.
• كيف يعتمد متوسط تأثَّر مادة ما على التركيز / التغيير بمرور الزمن.

• لخصت دراسات البحث والتطوير متوسط التفاعل الكيميائي في النقاط التالية:
• قدرة متوسط التفاعل الكيميائي على إحداث التفاعلات.
• بالإضافة إلى هذا ، تعاون هذه التفاعلات الكيميائية في التخلص من الأطعمة بصورة عاجل.
• عزيزي القارئ يمكنك تحميل ملخص متوسط التفاعل الكيميائي من هنا.

نناقش في مقالنا مسببات إرتفاع متوسط التفاعلات الكيميائية ، وأيضا قوانين التفاعل الكيميائي ، وأيضا أهمية متوسط التفاعل الكيميائي وأهم العوامل التي تؤثر على التفاعل الكيميائي للمحفزات.

ندعوك عزيزي القارئ لقراءة المزيد من المقالات من خلال EGYNOW News of Chemistry أو تصفح المقالات في كل المجالات من خلال أنباء EGNOW ، العلامة التجارية الجديدة.

• اشرح التفاعلات الكيميائية بالتفصيل.
• أنواع التفاعلات الكيميائية وأمثلة عليها.
• ابحث عن أنواع التفاعلات الكيميائية.
• ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية؟
• الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم:
• ابحث عن تصنيف شامل للتفاعلات الكيميائية.
• دراسة التفاعلات الكيميائية وأنواعها والعوامل التي تؤثر فيها.

واحد

اثنين