هذا هو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول

هذا هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول ، وهذه إحدى السمات المهمة للحسابات الكيميائية ، والتي سنتعرف عليها بالتفصيل في هذه المقالة ، حيث ترتبط هذه الخاصية بعدد مولات المحلول. حل. جدول. يتكون المذاب والحجم الكامل للمحلول ، مثل أي محلول ، من طبيعة المذاب والمذيب ، وهما أساس هذه الخصائص.

هذا هو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول.

عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول هو المولارية أو ما يسمى بالتركيز المولي ، ويتم تعريف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول ، بينما تعتمد مولارية المحلول على التغييرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة ، على عكس الكتلة ، حيث يتغير حجم النظام مع الظروف الفيزيائية للنظام ، ويتم تمثيل المولارية بالحرف M ، والذي يسمى الخلد ، حيث الخلد هو مولارية المحلول ، حيث يذوب جرام من المذاب في لتر من المحلول ، ومن المعروف أن كل محلول هو خليط من المذيب والمذاب ، أي الحجم الكلي للمحلول. [1]

صيغة المولارية

صيغة حساب المولارية هي النسبة المولية للمذاب التي تحسب المولارية وحجم المذيب المستخدم لإذابة مذاب معين لأن المولارية تساوي عدد المولات لكل لتر من المذاب. الحجم الكلي للمحلول ، فيكون قانون المولارية كالتالي: [1]

اقرأ أيضًا:Dompy وآثاره الجانبية – الاستخدامات الرئيسية والآثار الجانبية بالتفصيل

المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.

أمثلة المولارية تم حلها

مثال 1. تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء بحيث يكون الحجم الكلي للمحلول 26.8 مل ، لذلك احسب مولارية المحلول. الحل: أولاً ، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر بقسمة 26.8 على 1000 ، بحيث يكون حجم المحلول لكل لتر 2.68 × 10 ^ – 2 لتر.

اقرأ أيضًا: لتر كم ملي ثانية من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ، والتي لها الصيغة الكيميائية HCl ، حيث الكتلة المولية للهيدروجين هي 1 جرام / مول والكتلة المولية للكلور 35.5 جرام / مول. مول ، أي الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور (+) عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين) ، ومن ثم الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، أي الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول. ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، ومن ثم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول ، وأخيرًا طبقنا قانون المولارية هي المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول. وبالتالي ، فإن مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك هي (27 × 10 ^) -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر.

اقرأ أيضًا:هل الجيوب الأنفية تؤثر على المعدة؟ .. ما حقيقة هذا

مثال 2: إذا كنت اخر حاجة أن المحلول يحتوي على مولارية 3 مول / لتر وحجم إجمالي 3 لترات ، فما هو عدد مولات المادة الذائبة فيه؟ المحلول: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، وبالتالي عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول ، وبالتالي عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مولات. اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟ في نهاية هذا المقال ، سنلخص أهمها ، حيث تم تحديد عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول بالتفصيل ، بالإضافة إلى تحديد أهم القوانين الرياضية والمشتقة لهذه القوانين ، بالإضافة إلى لمجموعة الأمثلة التي تم حلها.