هذا هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول ، وهذه إحدى الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية ، والتي سنتعرف عليها بالتفصيل في هذه المقالة ، حيث ترتبط هذه الخاصية بعدد مولات المحلول. . المذاب وحجم المحلول الكامل ، لأن أي محلول يتكون من طبيعة المذاب والمذيب ، وهما أساس هذه الخاصية.
هذا هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول.
عدد مولات المذاب في لتر من المحلول هو المولارية ، أو ما يسمى أيضًا بالتركيز المولي ، ويتم تعريف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول ، في حين أن مولارية المحلول يعتمد الحل على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام ، مثل الضغط ودرجة الحرارة عند قلب الكتلة. إذا تغير حجم النظام مع التغير في الظروف الفيزيائية للنظام ، ويتم تمثيل المولارية بالحرف M ، والذي يسمى بالمول ، حيث المول الواحد هو مولارية المحلول الذي يذوب فيه جرام واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول. المحلول ، ولكن من المعروف أن أي محلول هو خليط من مذيب ومذاب ، لذلك يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول. [1]
صيغة المولارية
صيغة حساب المولارية هي نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها وحجم المذيب المستخدم لإذابة مذاب معين ، نظرًا لأن المولارية تساوي عدد المولات بحجم المحلول بأكمله في لتر ، فيكون قانون المولارية كالتالي: [1]
المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول
حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
أمثلة على عملية المولارية
مثال 1. تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء ، بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل ، لذا احسب مولارية المحلول.
الحل: بادئ ذي بدء ، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر بقسمة 26.8 على 1000 بحيث يكون حجم المحلول باللترات 2.68 × 10 ^ -2 لتر.
انظر أيضًا: اللتر هو عدد المليلتر
ثانيًا ، من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ، والتي لها الصيغة الكيميائية HCl ، حيث تكون الكتلة المولية للهيدروجين 1 جم / مول ، والكتلة المولية للكلور 35.5 جم / مول ، وبالتالي الكتلة المولية لـ حمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين)
لذلك ، الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول.
ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ، نظرًا لأن عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، ثم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول.
أخيرًا ، نطبق قانون المولارية ، وهي المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، وبالتالي مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك.
(27 × 10 ^ -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر
مثال 2: إذا كنت اخر حاجة أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر ، وحجمه الإجمالي 3 لترات ، فما عدد مولات المذاب فيه؟
الحل: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول
لذلك ، فإن عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول ، وبالتالي فإن عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مول.
اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟
وفي ختام هذا المقال سنلخص أهمها ، حيث تم تحديد عدد مولات المذاب المذاب لكل لتر من المحلول بالتفصيل ، بالإضافة إلى تحديد أهم القوانين الرياضية ومشتقات هذه القوانين. بالإضافة إلى مجموعة من الأمثلة العملية.