بالرغم من أن العالمين مندليف، و ماير إلا أنه اقترن اسم العالم مندليف بالجدول الدوري؛ وذلك بسبب

بالرغم من أن العالمين مندليف، و ماير إلا أنه اقترن اسم العالم مندليف بالجدول الدوري؛ وذلك بسبب ، الجدول الدوري لمندليف هو ترتيب للعناصر التي تجمع العناصر المتشابهة معًا. ترك فراغات للمفقودين غير المكتشفين: العوالم | يجب في العام التالي نشر الكيميائي الألماني لوثار ماير بشكل مستقل جدولًا مشابهًا جدًا. بشكل عام، لم يتم قبول الجدول الدوري لمندليف من قبل الجميع. كان هذا لأن مندليف لم يضع جميع العناصر في ترتيب تصاعدي للكتلة الذرية. مفقود: Mayer | من الرهبان المسمومون والقنابل النووية إلى “الحروب العابرة للأجسام”، لم يكن رسم خريطة العالم الذري هو الاسم “الجدول الدوري” يشير إلى الطبيعة الدورية لترتيب العناصر. توجد اتجاهات في العناصر من اليسار إلى اليمين في الحلقة المفقودة الدورية: العوالم | يجب

بالرغم من أن العالمين مندليف، و ماير إلا أنه اقترن اسم العالم مندليف بالجدول الدوري؛ وذلك بسبب

الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين. تشمل المعادن القلوية: الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم. كل هذه العناصر شديدة التفاعل ويجب تخزينها تحت الزيت لمنعها من التأكسد. الكالسيوم ليس معدنًا قلويًا.

إقرأ أيضا :

قصة قصيرة بالانجليزي
متى ظهرت الفلسفة

رتب الحوادث التي ساعدت على تطور الجدول الدوري :

في عام 1869، أنشأ الكيميائي الروسي دميتري مندليف الإطار الذي أصبح الجدول الدوري الحديث، تاركًا فجوات للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. في الفترة 1894-1898، اكتشف ويليام رامزي الأرجون والهيليوم والنيون والكريبتون والزينون. حصل على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1904 “تقديراً لخدماته في اكتشاف الغازات الخاملة النادرة”. في الشكل الأساسي، يتم تقديم العناصر بترتيب زيادة العدد الذري، في تسلسل القراءة. بعد ذلك، يتم إنشاء الصفوف والأعمدة عن طريق بدء صفوف جديدة عندما يكون للعنصر الجديد عدد ذري ​​ضعف عدد العنصر في بداية الصف السابق.

العنصر الذي يعتبر انتقالي

عناصر الانتقال هي مجموعة من العناصر التي تظهر سلوكًا انتقاليًا بين عناصر s-block و p-block. خواصها انتقالية بين العناصر المعدنية شديدة التفاعل في الكتلة s والتي تكون أيونية بطبيعتها وعناصر الكتلة p ذات الطبيعة التساهمية. توجد عناصر الانتقال في الأعمدة القصيرة في وسط الجدول الدوري، بين المجموعة 2A والمجموعة 3A. تتضمن عناصر المجموعة الرئيسية المعادن النشطة في العمودين في أقصى يسار الجدول الدوري، والمعادن، ونصف المعادن، واللافلزات بينهما. تعتبر المعادن الانتقالية عمومًا موصلات جيدة للحرارة والكهرباء، قابلة للطرق والدكتايل، ولها نقاط انصهار عالية. تشكل مركبات في حالات أكسدة متعددة وتعرض نشاطًا تحفيزيًا. بعض الأمثلة الأكثر شيوعًا تشمل الحديد والكروم والمنغنيز والفاناديوم والتيتانيوم والنحاس والكوبالت والنيكل والتنغستن والذهب والبلاتين.